Температураның өзгеруінің жылдамдық константасына әсерін көрсету үшін Аррениус теңдеуін қолдануға болады - демек, реакцияның реакция жылдамдығының жылдамдығына Химиялық кинетика, реакция кинетикасы деп те белгілі, химиялық реакциялардың жылдамдығын түсінуге қатысты физикалық химия саласы. Оны процестің қай бағытта жүретінімен айналысатын, бірақ оның жылдамдығы туралы ештеңе айтпайтын термодинамикаға қарсы қою керек. https://kk.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Химиялық кинетика - Уикипедия
. Жылдамдық константасы, мысалы, екі есе артса, реакция жылдамдығы да солай болады.
Аррениус теңдеуінің мақсаты қандай?
Аррениус теңдеуі, температураның химиялық реакция жылдамдығына әсерін сипаттайтын математикалық өрнек, реакция жылдамдығының тұрақтыларын есептеу үшін қолданылатын барлық болжамды өрнектердің негізі.
Аррениус теңдеуінің мысалы дегеніміз не?
Аррениус теңдеуі k=Ae^(-Ea/RT), мұнда A жиілік немесе экспоненциалды факторға дейінгі фактор және e^(-Ea/RT) білдіреді T температурасында активтендіру тосқауылын жеңу үшін жеткілікті энергиясы бар соқтығыстардың үлесі (яғни Ea белсендіру энергиясынан артық немесе оған тең) T.
Аррениустың мінез-құлқы дегеніміз не?
Аррениус әрекетін көрсету бір күн үшін 1/T-ге қарсы линк графигін білдіредіреакциятүзуін береді (y бойынша lnk, x бойынша 1/T). Аррениус сызбасының еңісі активтену энергиясына пропорционал болғандықтан, активтену энергиясы неғұрлым жоғары болса, соғұрлым жылдамдық константасына тәуелді температура күшті болады.
Аррениус теңдеуіндегі активтендіру энергиясы дегеніміз не?
Аррениус теңдеуі жоғарыдағыдай қайта реттелгенде, y=mx + b түріндегі сызықтық теңдеу болатынына назар аударыңыз; y - ln(k), x - 1/T, ал m -Ea/R. Реакцияның активтену энергиясын түзудің еңісін табу арқылы анықтауға болады. - Ea/R=еңіс . Ea=-R•еңіс.
