Күшті қышқылдар сияқты әлсіз қышқылдар иондалып, H + ионын және конъюгат негізін береді. HCl күшті қышқыл болғандықтан, оның конъюгаттық негізі (Cl −) өте әлсіз . Хлорид ионы H + ионын қабылдап, қайтадан HCl бола алмайды. Жалпы алғанда, қышқыл неғұрлым күшті болса, оның конъюгат негізі соғұрлым әлсіз болады.
Неліктен әлсіз қышқылдар толық диссоциацияланбайды?
Әлсіз қышқыл – ерітіндіде толық диссоциацияланбайтын қышқыл; бұл әлсіз қышқыл өзінің барлық сутегі иондарын (H+) ерітіндісінде бермейтінін білдіреді. … Сондықтан әлсіз қышқыл ерітіндісіндегі H+ иондарының концентрациясы әрқашан диссоциацияланбаған түрлердің концентрациясынан аз болады, HA.
Неге әлсіз қышқылдар жартылай иондалады?
Осылайша күшті қышқылдар сулы ерітіндіде толығымен иондалады, өйткені олардың конъюгаттық негіздері суға қарағанда әлсіз негіздер. Әлсіз қышқылдар тек ішінара иондалған, себебі олардың конъюгаттық негіздері протондарға ие болу үшін сумен сәтті бәсекелесуге жеткілікті күшті.
Неліктен тепе-теңдік әлсіз қышқылды қолдайды?
Әлсіз қышқылдар мен негіздер күшті қышқылдар мен негіздермен салыстырғанда энергиясы төмен, және тепе-теңдік энергиясы аз түрлермен реакция жағын қолдайтындықтан, қышқыл-негіздік реакциялар ең әлсіз қышқылдар мен негіздер бар жағы. Әдетте, реакцияның тепе-теңдігі әлсіз жаққа қолайлы боладықышқылдар мен негіздер.
Әлсіз қышқылдың иондануы қайтымды ма?
Күшті қышқылдар мен күшті негіздер ерітіндіде ион түзу үшін толығымен диссоциацияланатын түрлерге жатады. Керісінше, әлсіз қышқылдар мен негіздер ішінара ғана иондалады және иондану реакциясы қайтымды.
