Ван-дер-Ваальс теңдеуі – нақты газдардың екі қасиетін түзететін күй теңдеуі: газ бөлшектерінің алынып тасталған көлемі және газ молекулалары арасындағы тартылыс күштері. Ван дер Ваальс теңдеуі жиі келесі түрде ұсынылады: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Нақты газ Вандервал теңдеуіне бағынады ма?
Егер 'a' және 'b' тұрақтылары аз болса, aV2 және b терминін P және V салыстырғанда елемеуге болады. Теңдеу PV=RT мәніне дейін азаяды. Демек, 'a' және 'b' тұрақтылары аз болған кезде нақты газ идеалды газға ұқсайды. Демек, дұрыс жауап «А нұсқасы».
Ван дер Ваальс теңдеуін газ үшін пайдалану керек пе?
Ван дер Ваальс теңдеуі нақты газдардың әрекетін түсінуге талпынысымызда өте пайдалы, өйткені ол нақты газ бен газ арасындағы айырмашылықтың қарапайым физикалық бейнесін бейнелейді. идеал газ. Ньютон заңдарынан Бойль заңын шығара отырып, біз газ молекулалары бір-бірімен әсерлеспейді деп есептейміз.
Нақты газдарға молекулааралық күштер әсер ете ме?
Нақты газдар молекулалық көлемнің (молекула аралық итеру күші) және молекула аралық тартымдылық күштерінің әсеріне ұшырайды. Нағыз газдың әрекеті қысым нөлге жақындаған кезде идеал газдың әрекетіне жақындайды.
PV nRT нақты газдарға қатысты ма?
Идеал газ үшін pV=nRT. … нақты газдар үшін pV nRT тең емес, сондықтан мән бірдеңе боладыәртүрлі. pV / nRT термині қысу коэффициенті деп аталады. Төмендегі графиктер температура мен қысымды өзгерткен кезде азот үшін бұл қалай өзгеретінін көрсетеді.
