Екі атом бір-бірімен байланысқанда, олардың электртерістігінің айырмашылығы олардың байланысының қасиеттері туралы айта алады. Айырмашылықты табу үшін үлкенінен кіші электртерістігін алып тастаңыз.
Неге электртерістілік айырмашылығын түсіну керек?
Екі атом арасында электртерістігінің айырмашылығы жоқ таза полюссіз коваленттік байланысқа әкеледі. Кішкентай электртерістігінің айырмашылығы полярлық коваленттік байланысқа әкеледі. Үлкен электртерістік айырмашылық иондық байланысқа әкеледі.
Электротерістілік ережесі қандай?
Ереже мынада: электртерістілік айырмашылығы 2,0-ден жоғары болса, байланыс иондық болып саналады. Ендеше, ережелерді қарастырайық: 1. Электртерістігінің айырмашылығы (әдетте ΔEN деп аталады) 0,5-тен аз болса, онда байланыс полюссіз ковалентті болады.
Екі атомның электртерістігінің айырмашылығы артқанда байланыстың дипольінің күші не болады?
Байланыстың диполь моменті
Электротерістігі үлкен атомның электртерістігі азырақ атомға қарағанда байланысқан электрондар үшін тарту күші көбірек болады; Екі электртерістігінің айырмашылығы неғұрлым көп болса, диполь соғұрлым үлкен болады.
Иондық байланыстар электртерісті ме?
Иондық байланыстағы атомдар арасындағы ΔEN электртерістігінің айырмашылығы 1,6-ден үлкен болуы керек. Облигацияларда жоқэлектртерістілік. … Атомдардың электртерістігі арасындағы айырмашылықтар байланыстың иондық сипатын анықтайды. Байланыстар ковалентті 100% пен иондық 100% аралығында, әрбір мәні. аралығында болады.
