Байланыстың беріктігі байланыстың ұзындығына байланысты және йодтың атомдық радиусы фторға қарағанда әлдеқайда үлкен болғандықтан, HI байланысы әлдеқайда ұзағырақ, демек, әлсіз. Сутегі оңай шығарылады, бұл HI күшті қышқылға айналдырады.
Неліктен HI HCl-ге қарағанда күшті қышқыл?
HI HCl қарағанда ұзағырақ байланысқа ие, бұл оның байланысын әлсіз етеді. Сондықтан HI үшін H+ жоғалту оңайырақ, бұл оны күшті қышқылға айналдырады.
HI ең күшті қышқыл ма?
Қышқылдың күші және байланыс күші
HCl, HBr және HI – барлығы күшті қышқылдар, ал HF – әлсіз қышқыл. Қышқылдың күші тәжірибелік pKa мәндері келесі ретпен төмендеген сайын артады: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
HI HF қарағанда күшті қышқыл ма?
HI - HF қарағанда күштірек қышқыл. Газ тәрізді сутегі атомының сулы протонға айналуы екі талдауда да еленбегендіктен «тиімді» термині қолданылады. Төмендегі диаграмма ккал/мольмен төрт галал қышқылының деректерін көрсетеді.
Неліктен HF HI қарағанда әлсіз қышқыл?
HI құрамындағы йодтың электртерістігі аз және өлшемі үлкен. Сондықтан сутегі мен йодид арасындағы байланыс әлсіз. ЖЖ салыстырғанда ол оңай бөлінеді. H+ иондарының көп бөлінуіне байланысты HI күштірек қышқыл.
