Молекулааралық күштер күшті болған сайын, тербеліс жылуы соғұрлым жоғары болады Балқудың жасырын жылуы заттың кез келген мөлшерінің энтальпиясының өзгеруі. ол ериді. Балқу жылуы масса бірлігіне сілтеме жасағанда, оны әдетте меншікті балқу жылуы деп атайды, ал балқудың молярлық жылуы мольдегі зат мөлшеріне энтальпияның өзгеруін білдіреді. https://kk.wikipedia.org › wiki › Enthalpy_of_fusion
Біріктіру энтальпиясы - Уикипедия
. Молекулааралық күштер артқанда булану жылуымен не болады? Молекулааралық күштер неғұрлым күшті болса, соғұрлым булану жылуы жоғары болады. … Молекулааралық күштер неғұрлым күшті болса, бу қысымы соғұрлым төмен болады.
Булану молекулааралық күштерді жеңе ме?
Сұйықтық үлгісінің булануы сұйық фазадан газ фазасына фазалық өту болып табылады. … Сұйықтың молекулалары булануы үшін олар бетке жақын орналасуы, дұрыс бағытта қозғалуы және сұйық фазадағы молекулааралық күштерді жеңу үшін жеткілікті кинетикалық энергиясы болуы керек.
Температура жоғарылағанда молекулааралық күштерге не болады?
Температура одан да жоғарылаған сайын, жеке бөлшектердің энергиясы сонша, молекулааралық күштер жойылады, сондықтан бөлшектер бір-бірінен бөлініп,және зат газға айналады (олардың химиялық байланыстары қосылыс жоғары температурадан ыдырайтындай әлсіз емес деп есептесек).
Ең күшті және ең әлсіз молекулааралық күштер қандай?
Молекулааралық күштер Ең әлсізден күштіге қарай:
- дисперсиялық күш.
- Диполь-диполь күші.
- Сутегі байланысы.
- Ион-диполь күші.
Метандағы ең күшті молекулааралық күш қандай?
Сондықтан CH4 молекулалары арасындағы ең күшті молекулааралық күштер Ван-дер-Ваальс күштері. Сутегі байланысы Ван-дер-Ваальс күштерінен күшті, сондықтан NH3 және H2O екеуінің де қайнау температурасы CH4-тен жоғары болады.
