Бір атомды газ үшін изобарлық процессте жылу және температураның өзгеруі келесі теңдеуді қанағаттандырады: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Бір атомды идеал газ үшін тұрақты қысымдағы меншікті жылу 52R 5 2 R.
Q 0 изобарлық процесте ме?
Егер жүйеге жылу қосылса, онда Q > 0. Яғни изобарлық кеңею/қызу кезінде газға оң жылу қосылады немесе баламалы қоршаған ортаға теріс жылуды қабылдайды. Қайта көрсетілген, газ қоршаған ортадан оң жылу алады.
Изохоралық процесс үшін Q қалай есептейсіз?
Изохоралық процесс үшін: δQ=vCvmdT (мұндағы Cvm тұрақты көлемдегі молярлық жылу сыйымдылығы): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Изобариялық процесс үшін: δQ=vCpmdT (мұндағы Cpm - тұрақты қысымдағы молярлық жылу сыйымдылығы).
Сіз жұмысты қалай есептейсіз?
Термодинамиканың бірінші заңы ΔU=Q − W түрінде берілген, мұнда ΔU – жүйенің ішкі энергиясының өзгерісі, Q – таза жылу беру (қосынды) жүйеге және жүйеден шыққан барлық жылу берудің), ал W - орындалған таза жұмыс (жүйеде немесе жүйеде орындалған барлық жұмыстардың қосындысы).
W=- ∆ U дегеніміз не?
31, 811 8, 656. donaldparida былай деді: Қорытындылай келе, W=-ΔU теңдеуі (бұл орындалған жұмыс потенциалдық энергия өзгерісінің теріс мәні) және а-ның потенциалдық энергиясыСілтеме нүктесі шексіздікте алынған кезде әрқашан теріс жүйе бір-бірімен байланысы жоқ.
