Азимутальды кванттық сан 2 мәніне ие болғанда, мүмкін болатын орбитальдар саны болады. l кванттық санының әрбір ішкі қабатында 2l+1 орбиталь бар. Осылайша, егер l=2 болса, онда (2×2)+1=5 орбиталь болады.
Қай кванттық санның тек 2 мәні бар?
Спин кванттық санында тек екі мүмкін мәнге ие +1/2 немесе -1/2. Егер негізгі күйдегі сутегі атомдарының шоғы (n=1, ℓ=0, mℓ=0) немесе 1с кеңістікте өзгеретін магнит өрісі бар аймақ арқылы жіберілсе, онда сәуле екі сәулеге бөлінеді.
4 кванттық сандар дегеніміз не?
Атомдағы электронды толық сипаттау үшін төрт кванттық сан қажет: энергия (n), бұрыштық импульс (ℓ), магниттік момент (mℓ) және айналдыру (ms).
L кванттық саны дегеніміз не?
Бұрыштық импульстің кванттық саны (l)
(l) ретінде белгіленген бұрыштық импульстің кванттық саны электрон алатын жалпы пішінді немесе аймақты сипаттайды-оның орбиталық пішіні. l мәні n принциптік кванттық санының мәніне байланысты. Бұрыштық импульстің кванттық санының нөлден (n − 1) оң мәндері болуы мүмкін.
L 1 және L 2 болатын орбиталдың пішіні қандай?
Бұрыштық кванттық сан (l) орбиталь пішінін сипаттайды. Орбитальдардың сфералық (l=0), полярлық (l=1) немесе беде жапырағы (l=2) ретінде жақсы сипатталатын пішіндері бар. Олар істей аладыбұрыштық кванттық санның мәні ұлғайған сайын күрделі пішіндерді де алады.
